Elektronenpaarbindung | Eine kovalente Bindung ist eine chemische Bindung, bei der Elektronen geteilt werden, um Elektronenpaare zwischen Atomen zu bilden.
Diese Elektronenpaare sind als gemeinsame Paare oder Bindungspaare bekannt. Das stabile Gleichgewicht anziehender und abstoßender Kräfte zwischen Atomen, wenn sie Elektronen teilen, wird als kovalente Bindung bezeichnet. Bei vielen Molekülen ermöglicht die gemeinsame Nutzung von Elektronen jedem Atom, das Äquivalent einer vollen Valenzschale zu erreichen, was einer stabilen elektronischen Konfiguration entspricht. In der organischen Chemie ist die kovalente Bindung viel häufiger als die ionische Bindung.
Kovalente Bindungen umfassen auch viele Arten von Wechselwirkungen, einschließlich σ-Bindungen, π-Bindungen, Metall-an-Metall-Bindungen, agostische Wechselwirkungen, gebogene Bindungen, Drei-Zentren-Zwei-Elektronen-Bindungen und Drei-Zentren-Vier-Elektronen-Bindungen. Der Begriff kovalente Bindung stammt aus dem Jahr 1939. Das Präfix co- bedeutet gemeinsam, verbunden in Aktion, in geringerem Maße partnerschaftlich usw.; Somit bedeutet eine “kovalente Bindung” im Wesentlichen, dass die Atome eine “Valenz” teilen, wie dies in der Valenzbindungstheorie diskutiert wird.
Im Molekül H2, teilen sich die Wasserstoffatome die beiden Elektronen über eine kovalente Bindung. Die Kovalenz ist zwischen Atomen mit ähnlichen Elektronegativitäten am größten. Daher erfordert eine kovalente Bindung nicht notwendigerweise, dass die beiden Atome aus denselben Elementen stammen, sondern nur, dass sie eine vergleichbare Elektronegativität aufweisen. Eine kovalente Bindung, bei der Elektronen über mehr als zwei Atome geteilt werden, wird als delokalisiert bezeichnet.